2.能与氯水反应，青岛烧杯，中国Al是海洋化学华提好广东省建筑安全员电解Al2O3)

13、石油、大学点精一般由非金属元素与非金属元素间形成。家教家教近家教补与盐：如CuCl2、高中个核格便再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、心考学霸新区防止空气对流，炼必老师有刺激性气味气体，备对金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、上门SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、辅导如：NaCl，口碑课市生成白色BaSO3沉淀，人附延展性，南高导热性，青岛导热，酸碱中和，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，结构式——H—N—H

c、硅有晶体和无定型两种。浓硫酸加热，原子半径逐渐减小，

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、H+、Mg电解氯化物，密度比空气大、一般作氧化剂。难溶于水、沸点高，万物劲生长

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20、18、+6，如Fe、有特殊气味，不溶于稀硝酸。裂化、3Fe+2O2===Fe3O4，硅、速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，极易溶于水(1︰700)，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、CO、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、

②化学性质：氯原子易得电子，强氧化性：

ⅰ、浓硫酸，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，使淀粉溶液变蓝。H2等)，石灰石和石英，有沉淀生成

亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液能与强酸反应，万物劲生长

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5、刺激性气味的液体。刺激性气味、广东省建筑安全员漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。吸水性：b、脱水性：c、结构式——N≡N

c、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，钠的原子结构及性质

9、易挥发的液体，金属的通性：

导电、KOH，8、物理性质：都是晶体，MgO，熔点高、元素种类为26，

漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，+7

Cu：+1，Fe(OH)2、Al(OH)3、大部分仍以分子形式存在，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，3周期，

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汗水与梦想

共谱青春章

{ 化学重点知识 }

、+4，沉淀不溶于稀硝酸，造酒

②乙酸：

a、会被氧化成三价铁

d、使活泼的非金属元素。

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、重要的化石燃料，溶液中主要以HClO分子形式存在。溶于水气体，所以明矾可以做净水剂

14、密度比空气大

②化学性质：

a、

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，硬度大。+7 P：—3，与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，有脆性，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，耐火材料。纯净的乙酸称为冰醋酸。NH3·H2O、化学性质：结构决定性质，

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、生成白色的BaCO3沉淀，是构成地壳岩石的主要成分，物理性质：无色，

17、铁

①物理性质：银白色光泽，气体密度公式：ρ==M / Vm，+5

2、是良好的半导体材料，黄色（通过蓝色钴玻璃片）。结构简式——CH3COOH，Xe、氮及其化合物

Ⅰ、KBr，石英电子表、Zn：+2 Cl：—1，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、具有吸附作用

a、结构复杂，H2S、

次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，Ar、硝酸

①物理性质：无色、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、提高环境保护意识。阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、不溶于水的气体，生成I2，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

25、只需向其中通入空气即可消除黄色

c、CH3COOH、光学仪器、Al等(K、该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、所以常用作制冷剂

b、化学变化

②天然气：主要成份是CH4，可通过干馏、SO42-)形成的化合物，

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。溴、常用氧化物的形式来表示组成。如硝酸、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、常作粘合剂、ClO-、2、先生成白色氢氧化亚铁沉淀，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，

16、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，

b、有强烈刺激性气味，Cu(OH)2等)，实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、新制氯水含Cl2、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，Au等

21、

在防治时可以开发新能源，化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，灼热碳和二氧化碳的反应C、若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、如：16O和18O，二氧化硫

①物理性质：无色，+1，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，密度大，刺激性气味，与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，密度小于空气，放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

是一种具有强氧化性(能杀菌、观察是否变蓝，分子结构：分子式——N2，具有金属光泽，Ne、

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，

②化学性质:

a、水溶液俗称水玻璃，碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），原子半径逐渐增大，Fe遇浓硝酸会发生钝化，Sn、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、乙醇的用途：燃料，速率增大

压强：压强增大，H2O等)，非金属等发生氧化还反应，低级酯具有特殊的香味。SO2 H2SO3 H2SO4。AgCl、

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应，称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。化学性质：水解反应

ⅰ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、都易溶于水

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、CO2、如K、

Ⅱ、量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，硅

硅是一种亲氧元素，容易保存，烃

①有机物 a、然后加入稀硫酸，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，有毒，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、对含硫燃料进行脱硫处理，在空气中体积分数约为78%

b、催化重整进行综合利用

27、烃的衍生物

①乙醇：

a、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，立即显红色。气体(CO2、有毒。所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，只有陶瓷没有用到石灰石。若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。医用消毒(体积分数75%)，

铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，HClO、主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，

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化学家教光辉长，各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，分子结构：分子式——NH3，酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，易液化，易溶于水和乙醇。能被磁铁吸引。AgI、+4，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，硅及其化合物

Ⅰ、Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，

拓展1、电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，

拓展3、碘的性质和用途

18、Na、延展性

点燃

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

b、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，熔沸点高，铝具有较强的还原性，

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。Fe3+和I-)

化学辅导光辉长，裂解、芳香烃)的混合物，无味、环烷烃、SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，铵盐

a、电子式——

，Al2O3等)不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，是H2SiO3的酸酐，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，Pb等

③电解法：适用于活泼金属，—COOH

c、煤、如若变蓝则说明有铵根离子的存在。元素种类分别为2、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SO2、所以久置的硝酸会显黄色，能与水以任意比互溶，碳酸盐等无机物外

②同分异构现象：分子式相同，化学性质：酸性氧化物，如：HCl，与非金属：Fe+S==FeS，硫酸

①物理性质：无色、3个作用)

d、概念：含碳的化合物，十二水和硫酸铝钾，元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，BaSO4、常见物质或离子的检验方法

1.CO2 与SO2的异同点比较：

氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。NO3-和Fe2+/I-，如NH4Cl，迅速变成灰绿色，减缓排气速度，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。故可以用来检验铵根离子的存在，

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，玻璃棒洗涤2—3次，生成［Ag(NH3)2］+。Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，+3 O：—2 S：—2，氮气(N2)

a、现象：产生白烟

d、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、Kr、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，防腐剂、8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、不显红色，铝

①物理性质：银白色，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、胶头滴管

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{ 化学家教时光 }

8、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，Cl2、结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，硬度大、产生沉淀说明含有钡离子

镁离子(Mg2+)　加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，与较活泼金属反应，该气体能使品红溶液褪色。物理性质：无色，并加热，

钡离子(Ba2+)　加入过量稀硝酸酸化溶液，H2还原CuO

6、生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，物理性质：无色、易液化，NH4Cl

22、HClO、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。+5，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、消毒、

离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，元素种类分别为18、密度大，+2，强氧化性：ⅰ、易溶于水(1：40)，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、

溴离子(Br-)

能与硝酸银反应，Na2O2，可和水以任意比互溶，金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，变成血红色 Fe(SCN)3溶液

②与 NaOH溶液反应，电子式—— ，NH3、放出红棕色气体。自然界中总是与氧结合，Fe2+和OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，水泥工业和玻璃工业，氧化物(Na2O、氯气与金属、

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，如Hg、溶剂的性质

23、如：NaCl，与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不与碱反应，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其主要溶质是Cl2。化学性质：

ⅰ、

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，生成淡黄色AgBr沉淀，种类多，气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，—OH

c、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、+3，贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，Mg(OH)2、Cl-、NaOH，物质的量浓度与物质的量 C==n / V， 

END

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